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敲黑板劃重點!密封電解池的反應(yīng)條件如下

更新時間:2018-11-22瀏覽:1347次

   敲黑板劃重點!密封電解池的反應(yīng)條件如下

  
  密封電解池的基本概念
  
  使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。當(dāng)離子到達電極時,失去或獲得電子,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程電解原理。
  
  陰極:與電源負極相連的電極。(發(fā)生還原反應(yīng))陽極:與電源正極相連的電極。(發(fā)生氧化反應(yīng))
  
  密封電解池的反應(yīng)條件
  
  1.連接直流電源;
  
  2.陰陽電極陰極:與電源負極相連為陰極陽極:與電源正極相連為陽極;
  
  3.兩極處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中;
  
  4.兩電極形成閉合回路。
 
  電池是電勢不同的電極之間形成電動勢:電極反應(yīng)→電極電勢→[ifφ1≠φ2→電池電動勢]
  
  電解是外加電壓超過電池的電動勢之后,外加電場做功,離子定向運動,讓本已達到限度的電極反應(yīng)逆向發(fā)生:電解電壓→[ifU>E→(逆向電池的)電極反應(yīng)]
  
  ——按照電中性原則,無論電池還是電解,兩個電極必須分別進行氧化/還原反應(yīng);另外由于電場主導(dǎo)的成因,電解時非離子不會定向運動,離子不會逆著靜電力運動。在題主舉的例子中,重鉻酸根會向陽極定向移動,在陽極不可能被還原,是否會被氧化則需要具體比較重鉻酸根氧化反應(yīng)和氫氧根氧化反應(yīng)的電極電勢。
  
  

 

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